>
<< Forum maths || En bas
Rappel masse molaire de métaux
Message de califourchon posté le 06-09-2009 à 19:40:11 (S | E | F)
Bonjour, j'ai un exercice que je ne comprends pas.
MASSE MOLAIRE DE MÉTAUX
1) On considère une masse de 10,0 g:
a) de fer
b) de cuivre
c) d'aluminium
e) d'or
Calculer la quantité de matière de chaque métal.
Pour calculer cette quantité de matière du fer par exemple faut-il utiliser la formule n= m/M ?
Dans ce cas il faut calculer la masse molaire du fer qui est de 58,9 g.mol-1
et appliquer la formule.
n= m/M donc n= 10 / 58,9 = 0.170 mol ?
Je voudrais savoir si c'est bon pour pouvoir poursuivre l'exercice !
Je ne souhaite pas que l'on me le fasse, ce qui ne me servirais complètement à rien devant ma copie d'interrogation, mais juste que l'on m'aide pour le 1 ) a) Afin de pouvoir poursuivre dans la bonne direction et avoir la technique pour continuer le b) c) .. et de comprendre.
Bien sure je posterai mes réponses afin de pouvoir savoir si elles sont exactes.
Quelqu'un pourrait m'aider svp ?
Merci d'avance.
Message de califourchon posté le 06-09-2009 à 19:40:11 (S | E | F)
Bonjour, j'ai un exercice que je ne comprends pas.
MASSE MOLAIRE DE MÉTAUX
1) On considère une masse de 10,0 g:
a) de fer
b) de cuivre
c) d'aluminium
e) d'or
Calculer la quantité de matière de chaque métal.
Pour calculer cette quantité de matière du fer par exemple faut-il utiliser la formule n= m/M ?
Dans ce cas il faut calculer la masse molaire du fer qui est de 58,9 g.mol-1
et appliquer la formule.
n= m/M donc n= 10 / 58,9 = 0.170 mol ?
Je voudrais savoir si c'est bon pour pouvoir poursuivre l'exercice !
Je ne souhaite pas que l'on me le fasse, ce qui ne me servirais complètement à rien devant ma copie d'interrogation, mais juste que l'on m'aide pour le 1 ) a) Afin de pouvoir poursuivre dans la bonne direction et avoir la technique pour continuer le b) c) .. et de comprendre.
Bien sure je posterai mes réponses afin de pouvoir savoir si elles sont exactes.
Quelqu'un pourrait m'aider svp ?
Merci d'avance.
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de fr, postée le 06-09-2009 à 20:14:57 (S | E)
Bonsoir,
Le principe est bon.
Seule question : vous a-t-on donné la masse molaire du fer dans l'énoncé ?
Car elle est plutôt de 55.845 ... (pour le fer le plus courant ...)
Lien Internet
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de califourchon, postée le 06-09-2009 à 20:17:48 (S | E)
enfin une réponse !
Merci beaucoup
Non, la masse molaire du fer ne m'était pas donné mais elle est dans ma classification périodique fournie par le professeur.
Si je poste mes autres réponse pourriez-vous y jeter un coup d'oeil ?
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de fr, postée le 06-09-2009 à 20:21:27 (S | E)
Oui, je jetterai un coup d'œil, mais vous êtes sur la bonne voie ...
Par contre, si vous regardez la masse atomique sur le tableau périodique des éléments, vous avez dû vous tromper de colonne car 58.9 correspond au Cobalt qui vient juste après ...
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de califourchon, postée le 06-09-2009 à 20:30:52 (S | E)
Effectivement je me suis trompé
Donc pour le 1)
a) M(Fe)=55.8 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 55.8 = 0.179 mol
b) M(Cu)= 63.5 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 63.5 = 0.157 mol
c) M(Al)= 27.0 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 27.0 = 0.370 mol
d) M(Ag)= 107.9 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 107.9 = 0.093 mol
e) M(Au)= 197.0 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 197.0 = 0.508 mol
Par contre pour le 2) je ne comprends pas .
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de fr, postée le 06-09-2009 à 20:38:30 (S | E)
Oui c'est tout bon ...
pour le 2) ... vous n'avez pas posté la question !
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de califourchon, postée le 06-09-2009 à 20:43:17 (S | E)
ah oui :
oupss La question est :
2) Combien d'atomes chaque échantillon de métal contient-il?
Données: NA= 6.022 x 10 puissance 23 mol-1
Je n'y comprends vraiment rien !
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de fr, postée le 06-09-2009 à 20:49:44 (S | E)
Vous pouvez regarder ces liens : Lien Internet
Lien Internet
et Lien Internet
La question est liée à la définition d'une mole :
NA correspond au Nombre d'Avogadro
Par définition de la mole, une mole contient NA atomes ...
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de califourchon, postée le 06-09-2009 à 21:00:37 (S | E)
n = N/Na donc N =n.Na
Donc je connais pour chaque fois n et Na.
Merci beaucoup pour votre aide !
Bonne soirée et encore merci
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de califourchon, postée le 06-09-2009 à 21:22:32 (S | E)
Mais si je fais N =n.Na par exemple pour le a)ma calculatrice me donne : 0,179 x 6,022.10 puissance 23 = 1,077938 E23Je ne comprend pas le résultat, comment dois-je le traduire ?
Réponse: Rappel masse molaire de métaux de fr, postée le 07-09-2009 à 13:25:20 (S | E)
Bonjour,
Sur votre calculatrice : 1,077938 E23 signifie 1,077938 * (10 puissance 23)
<< Forum maths
