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Quelle est la première couche électronique ? ___ |
Réponse : K |
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Qu'est-ce que le principe de Pauli ? Pour tous les éléments chimiques dont le numéro atomique est inférieur à 18, les électrons se répartissent en trois couches. Ces couches ne peuvent contenir que 2n² électrons. Application : Couche 1 = 2 x 1² = 2 x 1 = 2 Cette couche ne peut contenir que deux électrons. Remplissage des couches * Les électrons remplissent d'abord la couche K * Lorsque celle-ci est saturée, c'est-à-dire lorsque celle-ci ne peut plus contenir d'électrons, ils remplissent la couche L * Enfin, lorsque celle-ci est saturée, ils remplissent la couche M Représentation symbolique de la structure électronique Exemple avec le magnésium de numéro atomique 12 : Mg : (K)²(L)^8(M)^2 Exercice : Répondez aux questions suivantes. Questions 1 et 2 relatives aux couches de l'atome. Questions 3 à 7 pour comprendre comment on élabore la représentation symbolique d'un atome. Questions 8 à 10 pour voir le fonctionnement des couches.
1) Combien la couche L peut-elle contenir d'électrons au maximum ? [???]
2) Quelle est la première couche électronique ? ___
3) Etudions le cas du chlore, de numéro atomique 17. Combien d'électrons possède-t-il sur sa première couche ? [???]
4) Combien d'électrons possède-t-il sur sa deuxième couche ? [???]
5) Combien d'électrons possède-t-il sur sa dernière couche ? [???]
6) Combien y a-t-il de couches saturées ? [???]
7) Déduisons-en la représentation symbolique de la structure électronique de cet atome ? [???]
8) A partir de quel élément chimique la couche L commence-t-elle à se remplir ? [???]
9) Combien de couches électroniques du fluor, de numéro atomique 9, sont saturées ?[???]
10) Combien de couches électroniques du bore (numéro atomique 5) contiennent des électrons ? [???]
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